ظرفیت عناصر واسطه و عناصر اصلی
در عناصر اصلی جدول تناوبی، ظرفیت به سادگی از روی آرایش الکترونی مشخص می‌شود؛ زیرا الکترون‌های والانس فقط در لایهٔ آخر قرار دارند و تعداد آنها به طور مستقیم ظرفیت عنصر را تعیین می‌کند. اما در عناصر واسطه، الکترون‌های لایهٔ آخر و زیرلایه‌های نیمه‌پر می‌توانند در واکنش‌ها شرکت کنند.
برای مثال، فلز مس با آرایش الکترونی [Ar] 3d104s1 می‌تواند با از دست دادن یک یا دو الکترون، ظرفیت‌های ۱+ (مس(I)) و ۲+ (مس(II)) را نشان دهد. این موضوع به دلیل انرژی نزدیک الکترون‌های 3d و 4s است که امکان شرکت آنها در واکنش‌ها را فراهم می‌کند.
- مس(I) در ترکیباتی مانند CuCl دیده می‌شود.
- مس(II) در ترکیباتی مانند CuCl2 دیده می‌شود.
بنابراین، ظرفیت عناصر واسطه به آرایش الکترونی پیچیده‌تر و انرژی الکترون‌ها بستگی دارد و نه فقط به الکترون‌های والانس.
یادآوری ایمنی: هنگام کار با ترکیبات مس، باید نکات ایمنی مربوط به مواد شیمیایی رعایت شود.
