حجم گازهای مختلف در شرایط یکسان

راهنمایی کوتاه: در شرایط یکسان دما و فشار، حجم یکسان از گازهای مختلف دارای تعداد مولکول‌های یکسانی است.

گام‌به‌گام:

• ۱) قانون آووگادرو می‌گوید: در دما و فشار ثابت، حجم یک گاز با تعداد مولکول‌های آن نسبت مستقیم دارد.
• ۲) این یعنی اگر دمای دو گاز یکسان باشد و فشار آن‌ها هم یکسان باشد، حجم‌های مساوی از آن‌ها دارای تعداد مولکول‌های یکسانی هستند.
• ۳) برای مثال، ۱ لیتر اکسیژن و ۱ لیتر نیتروژن در دمای ۰ درجه سانتی‌گراد و فشار ۱ اتمسفر، هر دو تقریباً شامل ۲.۷ × ۱۰^۲۲ مولکول هستند.
• ۴) این قانون برای همه گازهای ایده‌آل صادق است (گازهایی که برهمکنش بین مولکول‌هایشان ناچیز است).
• ۵) بنابراین پاسخ این است: حجم‌های مساوی از گازهای مختلف در دما و فشار یکسان، دارای تعداد مولکول‌های یکسانی هستند.

پاسخ نهایی: حجم‌های مساوی از گازهای مختلف در دما و فشار یکسان، تعداد مولکول‌های یکسانی دارند (طبق قانون آووگادرو).

مثال مشابه: اگر ۲ لیتر گاز هلیوم و ۲ لیتر گاز دی‌اکسیدکربن را در دمای ۲۵ درجه سانتی‌گراد و فشار ۱ اتمسفر داشته باشیم، تعداد مولکول‌های موجود در هر دو حجم ۲ لیتری یکسان خواهد بود.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: می‌توانی درباره «حجم مولی گازها در شرایط STP» تحقیق کنی. در شرایط استاندارد (۰°C و ۱ atm)، یک مول از هر گاز ایده‌آل حجم ۲۲.۴ لیتر را اشغال می‌کند.