موازنه واکنش شیمیایی Cu2S و HNO3
برای موازنه کردن واکنش شیمیایی داده شده، ابتدا باید واکنش را به درستی نوشته و سپس اتمهای هر عنصر را موازنه کنیم.
واکنش داده شده: Cu2S(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) + NO2(g) + H2O(l)
مراحل موازنه:
- ابتدا تعداد اتمهای هر عنصر را در دو طرف واکنش میشماریم.
- Cu: 2 در سمت چپ، 2 در سمت راست (1 در Cu(NO3)2 و 1 در CuSO4)
- S: 1 در سمت چپ، 1 در سمت راست (در CuSO4)
- H: 1 در سمت چپ، 2 در سمت راست (در H2O)
- N: 1 در سمت چپ، 3 در سمت راست (2 در Cu(NO3)2 و 1 در NO2)
- O: 3 در سمت چپ، 15 در سمت راست
اکنون موازنه را شروع میکنیم:
- Cu و S قبلاً موازنه هستند.
- برای موازنه کردن N، به 3 مول HNO3 نیاز داریم تا 3 اتم N در سمت چپ داشته باشیم.
- با افزودن ضریب 8 برای HNO3، H و N موازنه میشوند.
- در نهایت، با شمارش دوباره اتمهای اکسیژن و هیدروژن، ضریب مناسب برای H2O را تعیین میکنیم.
واکنش موازنه شده: Cu2S(s) + 8HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) + 6NO2(g) + 4H2O(l)
