ایزوتوپ‌های عنصر X

برای حل این مسئله، ابتدا باید اطلاعات داده شده را تحلیل کنیم.

عنصر X دارای دو ایزوتوپ ³⁷X و ³⁵X است.

• جرم اتمی ایزوتوپ سنگین‌تر: ۳۷
• جرم اتمی ایزوتوپ سبک‌تر: ۳۵
• جرم اتمی میانگین: ۳۵/۷۵

با استفاده از فرمول جرم اتمی میانگین، می‌توانیم درصد فراوانی ایزوتوپ‌ها را محاسبه کنیم.

فرمول جرم اتمی میانگین:

با حل این معادله، درصد فراوانی ایزوتوپ سبک‌تر (۳۵X) به دست می‌آید.

راهنمایی کوتاه: ابتدا معادله جرم اتمی میانگین را بنویسید.

گام‌به‌گام:

1. جرم اتمی میانگین = (فراوانی ایزوتوپ اول × جرم ایزوتوپ اول) + (فراوانی ایزوتوپ دوم × جرم ایزوتوپ دوم)
2. با جایگزینی مقادیر داده شده: ۳۵/۷۵ = (x/100 × ۳۷) + ((100-x)/100 × ۳۵)
3. ساده‌سازی معادله: ۳۵/۷۵ = (۳۷x + ۳۵۰۰ - ۳۵x) / 100
4. ۳۵۷۵ = ۲x + ۳۵۰۰
5. ۲x = ۷۵
6. x = ۳۷/۵
7. درصد فراوانی ایزوتوپ سبک‌تر = 100 - x = 100 - ۳۷/۵ = ۶۲/۵

پاسخ نهایی: ۶۲/۵ درصد

مثال مشابه: محاسبه جرم اتمی میانگین برای عنصری با دو ایزوتوپ دیگر.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: به مبحث ایزوتوپ‌ها و جرم اتمی میانگین در کتاب شیمی دهم مراجعه کن.

راهنمایی کوتاه: برای حل این مسئله، ابتدا باید عدد اتمی و عدد جرمی ایزوتوپ‌ها را مشخص کنیم.

گام‌به‌گام:

• ۱) عدد اتمی عنصر X را با توجه به اطلاعات داده شده در مورد تعداد نوترون‌ها و الکترون‌ها به دست می‌آوریم.
• ۲) عدد جرمی ایزوتوپ‌ها را با استفاده از نماد ایزوتوپ‌ها تعیین می‌کنیم.
• ۳) جرم اتمی میانگین را با استفاده از درصد فراوانی ایزوتوپ‌ها محاسبه می‌کنیم.
• ۴) درصد فراوانی ایزوتوپ سبک‌تر را با استفاده از جرم اتمی میانگین داده شده (۳۵/۷۵) به دست می‌آوریم.

پاسخ نهایی: با حل معادله جرم اتمی میانگین، درصد فراوانی ایزوتوپ سبک‌تر ۷۵ درصد به دست می‌آید.

مثال مشابه: می‌توانید مسائل مشابهی را در مورد ایزوتوپ‌های دیگر عناصر حل کنید.