لایه ظرفیت الکترونی بیرونیترین لایه الکترونی یک اتم است که الکترونهای آن در واکنشهای شیمیایی شرکت میکنند.
برای تعیین دوره و گروه یک عنصر با استفاده از آرایش الکترونی، باید به لایه ظرفیت آن توجه کرد.
- دوره: عدد کوانتومی اصلی (n) لایه ظرفیت نشاندهنده دوره عنصر است.
- گروه: تعداد الکترونهای لایه ظرفیت و نوع زیرلایهای که الکترونها در آن قرار دارند، گروه عنصر را مشخص میکند.
گامبهگام:
- آرایش الکترونی اتم مورد نظر را بنویسید.
- لایه ظرفیت را شناسایی کنید (بیرونیترین لایهای که الکترون دارد).
- عدد کوانتومی اصلی (n) لایه ظرفیت، نشاندهنده شماره دوره است.
- تعداد الکترونهای ظرفیتی و نوع زیرلایه (s، p، d، f) را مشخص کنید.
- بر اساس تعداد الکترونهای ظرفیتی و نوع زیرلایه، گروه عنصر را تعیین کنید.
مثال: آرایش الکترونی لیتیم (Li) به صورت 1s22s1 است. لایه ظرفیت آن 2s1 است. عدد کوانتومی اصلی 2، نشاندهنده دوره دوم است. یک الکترون در زیرلایه s دارد، بنابراین در گروه 1 (فلزات قلیایی) قرار دارد.
یادآوری ایمنی: هنگام کار با عناصر شیمیایی، به نکات ایمنی مربوط به هر عنصر توجه کنید.
