شیمی یازدهم فصل ۳

از واکنش ۴۴.۴ گرم از یک کربوکسیلیک اسید راست زنجیر که زنجیر هیدروکربنی آن سیر شده است با مقدار کافی الکل ،۹.۱۸ گرم آب تولید میشود. درصد جرمی کربن در این اسید چند برابر درصد جرمی اکسیژن میباشد؟ بازده درصدی واکنش ۸۵ درصد است

الناز قوامی

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: برای حل، ابتدا مول اسید را از روی جرم آب و بازده واکنش محاسبه کنید.

گام‌به‌گام:

۱) جرم تئوری آب را از روی بازده بیابید:
$\frac{9.18 g}{0.85} = 10.8 g$

۲) مول آب = $\frac{10.8}{18} = 0.6 mol$ ، بنابراین 0.6 مول اسید واکنش داده است.

۳) جرم مولی اسید = $\frac{44.4}{0.6} = 74 g/mol$

۴) فرمول عمومی اسید کربوکسیلیک سیرشده:
$C_{n} H_{2 n} O_{2}$
معادله جرم مولی: $14 n + 32 = 74$ → $n = 3$ . پس اسید $C_{3} H_{6} O_{2}$ است.

۵) درصد جرمی کربن: $\frac{3 \times 12}{74} \times 100$ ≈ 48.65%
درصد جرمی اکسیژن: $\frac{2 \times 16}{74} \times 100$ ≈ 43.24%
نسبت: $\frac{36}{32} = \frac{9}{8} = 1.125$

پاسخ نهایی: درصد جرمی کربن 1.125 برابر درصد جرمی اکسیژن است.

مثال مشابه: اگر اسید بوتانوئیک ( $C_{4} H_{8} O_{2}$ ) با جرم 88 g با بازده 80% واکنش دهد، چند گرم آب تولید می‌شود؟ (راهنما: 0.8 مول آب تئوری، 0.8×18×0.8 = 11.52 g)

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: مرور استوکیومتری واکنش استری‌سازی و محاسبات بازده درصدی مفید خواهد بود. همچنین فرمول‌های اسیدهای کربوکسیلیک سیرشده را به خاطر بسپار.