مقایسه شعاع اتمی عناصر
برای مقایسه شعاع اتمی عناصر آلومنیوم، سدیم، گوگرد، پتاسیم و فسفر، ابتدا باید مفهوم شعاع اتمی را درک کنیم. شعاع اتمی به فاصله بین هسته اتم و لایه الکترونی بیرونی گفته می‌شود.
- سدیم (Na) و پتاسیم (K) هر دو فلز قلیایی هستند و با افزایش عدد اتمی در گروه، شعاع اتمی افزایش می‌یابد. بنابراین، پتاسیم شعاع اتمی بزرگتری نسبت به سدیم دارد.
- آلومنیوم (Al) در دوره سوم و گروه ۱۳ قرار دارد. شعاع اتمی آن از سدیم کوچکتر است زیرا در همان دوره قرار دارد و عدد اتمی بیشتری دارد.
- گوگرد (S) و فسفر (P) هر دو نافلز هستند و در دوره سوم قرار دارند. با حرکت از چپ به راست در یک دوره، شعاع اتمی کاهش می‌یابد. بنابراین، گوگرد شعاع اتمی کوچکتری نسبت به فسفر دارد.
ترتیب شعاع اتمی این عناصر به صورت زیر است: پتاسیم > سدیم > آلومنیوم > فسفر > گوگرد
