برای محاسبه PH محلول، ابتدا باید غلظت اولیه اسید و سپس درجه یونش آن را در نظر بگیریم.
- جرم اسید ضعیف: ۸ گرم
- حجم آب: ۴ لیتر
- درصد یونش اسید: ۲٪
گامبهگام:
- ابتدا باید مولاریته اولیه اسید را محاسبه کنیم. برای این کار به جرم مولی اسید نیاز داریم که در صورت سوال ذکر نشده است. فرض کنیم جرم مولی اسید برابر با M گرم بر مول است. در این صورت، تعداد مول اسید برابر با ۸/M مول است.
- غلظت اولیه اسید (C) برابر است با تعداد مول اسید تقسیم بر حجم محلول (۴ لیتر). پس C = (۸/M) / ۴ = ۲/M مولار.
- درجه یونش (α) برابر با ۲٪ یا ۰.۰۲ است. غلظت یون هیدروژن (H+) برابر است با C * α = (۲/M) * ۰.۰۲.
- حالا میتوانیم PH را با استفاده از فرمول PH = -log[H+] محاسبه کنیم.
پاسخ نهایی:
با فرض اینکه جرم مولی اسید برابر با ۱۰۰ گرم بر مول است (یک فرض سادهکننده)، غلظت اولیه اسید برابر با ۰.۰۲ مولار خواهد بود. با درجه یونش ۰.۰۲، غلظت H+ برابر با ۰.۰۲ * ۰.۰۲ = ۰.۰۰۰۴ مولار میشود.
یادآوری ایمنی: هنگام کار با اسیدها، حتما از تجهیزات حفاظتی مناسب استفاده کنید.
