محاسبه جرم صابون در صابون‌سازی

دوازدهم شیمی 3

جرم مولی یک چربی برابر ۸۹۰ است از واکنش هشت گرم سدیم هیدروکسید، چند گرم صابون خالص بدست میاد

ستایش میرزازاده

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: برای حل این مسئله، نسبت مولی واکنش صابون‌سازی و جرم مولی صابون را مشخص می‌کنیم.

گام‌به‌گام:

۱) معادلهٔ واکنش را بنویس:

چربی + 3 NaOH \to گلیسرول + 3 صابون

۲) مول NaOH را حساب کن:

n (NaOH) = \frac{8 g}{40 g/mol} = 0.2 mol

۳) طبق واکنش، نسبت مولی NaOH به صابون ۱ به ۱ است؛ پس مول صابون هم ۰/۲ مول می‌شود.

n (صابون) = n (NaOH) = 0.2 mol

۴) جرم مولی صابون را از بقای جرم به‌دست بیاور:

890 + 3 \times 40 = 92 + 3 M (صابون)

M (صابون) = \frac{1010 - 92}{3} = 306 g/mol

۵) حالا جرم صابون خالص را حساب کن:

m (صابون) = 0.2 mol \times 306 g/mol = 61.2 g

پاسخ نهایی: از واکنش ۸ گرم سدیم هیدروکسید با این چربی، حدود ۶۱٫۲ گرم صابون خالص به‌دست می‌آید.

مثال مشابه: اگر به جای ۸ گرم، ۱۲ گرم NaOH مصرف شود، اول مول NaOH را حساب می‌کنی: ۱۲ ÷ ۴۰ = ۰/۳ مول. بعد با همان نسبت مولی و روش بقای جرم، جرم صابون را به‌دست می‌آوری.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: دربارهٔ واکنش صابون‌سازی و نقش چربی در تولید صابون در کتاب شیمی بیشتر بخوان و چند مثال با جرم‌های مختلف NaOH حل کن تا این نسبت‌های مولی برایت کاملاً جا بیفتد.

یادآوری ایمنی: سدیم هیدروکسید ماده‌ای سوزاننده است؛ اگر روزی این واکنش را در آزمایشگاه انجام دادی، حتماً از دستکش، عینک ایمنی و تهویهٔ مناسب استفاده کن.