راهنمایی کوتاه: اتم سدیم و یون سدیم فقط در تعداد الکترونها و در نتیجه حجم ذره تفاوت دارند.
گامبهگام:
- اتم سدیم (Na) ۱۱ الکترون، ۱۱ پروتون و ۱۲ نوترون دارد. یون سدیم (Na⁺) با از دست دادن یک الکترون، ۱۰ الکترون دارد.
- عدد اتمی (تعداد پروتونها) در هر دو ۱۱ است، پس تفاوت ندارند.
- عدد جرمی (مجموع پروتون و نوترون) هم که ۲۳ است، تغییر نمیکند.
- تعداد نوترونها نیز ثابت (۱۲) میماند.
- اما با از دست رفتن یک لایه الکترونی (لایه سوم)، حجم یون سدیم بسیار کوچکتر از اتم سدیم میشود.
پاسخ نهایی: گزینهی حجم ذره.
مثال مشابه: اتم کلر (Cl) با گرفتن یک الکترون به یون کلرید (Cl⁻) تبدیل میشود. در اینجا هم عدد اتمی و جرمی ثابت میماند، اما حجم یون بزرگتر میشود (چون یک الکترون اضافه میشود).
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: به تفاوت بین کاتیون (یون مثبت) و آنیون (یون منفی) از نظر اندازه و بار الکتریکی دقت کن. میتوانی جدول تناوبی را بررسی کنی تا ببینی چرا یونهای همالکترون (مثل Na⁺ و Ne) اندازههای متفاوت دارند.
