عدد اتمی و شمار الکترون‌های لایه آخر یون M+²

برای حل این مسئله، ابتدا باید عدد اتمی عنصر M را پیدا کنیم.

عدد جرمی (A) برابر است با مجموع عدد اتمی (Z) و تعداد نوترون‌ها (N):

$A=Z+N$

طبق داده‌ها، A = ۱۰۶ و $N-Z=14$ است.

با جایگذاری این مقادیر در فرمول‌ها، خواهیم داشت:

• $106=Z+N$
• $N=Z+14$

با جایگذاری N در معادله اول:

$106=Z+(Z+14)=2Z+14$

پس:

$2Z=106-14=92\Rightarrow Z=46$

عدد اتمی عنصر M برابر ۴۶ است.

حالا باید آرایش الکترونی یون ^+۲M را بررسی کنیم.

آرایش الکترونی اتم M (Z=۴۶) به صورت زیر است:

۱s² ۲s² ۲p⁶ ۳s² ۳p⁶ ۳d¹⁰ ۴s² ۴p⁶ ۴d¹⁰

با از دست دادن ۲ الکترون، یون ^+۲M ایجاد می‌شود که آرایش الکترونی آن به صورت زیر خواهد بود:

۱s² ۲s² ۲p⁶ ۳s² ۳p⁶ ۳d¹⁰ ۴s² ۴p⁶ ۴d⁸

لایه بیرونی‌ترین لایه در این یون، لایه چهارم است که شامل ۴d⁸ می‌باشد.

تعداد الکترون‌های این لایه ۸ است.

پس عدد اتمی ۴۶ و شمار الکترون‌های بیرونی‌ترین لایه یون ^+۲M برابر ۸ است.

عدد اتمی عنصر را با استفاده از عدد جرمی و تفاوت نوترون و پروتون به دست می‌آوریم.

۱. از فرمول عدد جرمی استفاده کرده و N را بر حسب Z بیان می‌کنیم.

۲. با جایگذاری N در فرمول عدد جرمی، Z را محاسبه می‌کنیم.

۳. آرایش الکترونی اتم M را می‌نویسیم.

۴. با از دست دادن ۲ الکترون، آرایش الکترونی یون ^+۲M را به دست می‌آوریم.

۵. تعداد الکترون‌های بیرونی‌ترین لایه یون را شمارش می‌کنیم.

عدد اتمی: ۴۶، شمار الکترون‌های بیرونی‌ترین لایه: ۸

برای عنصر دیگری با عدد جرمی و تفاوت نوترون و پروتون متفاوت، همین مراحل را تکرار کنید.

به آرایش الکترونی عناصر مختلف و چگونگی تشکیل یون‌ها توجه کنید.