راهنمایی کوتاه: شعاع اتمی اندازهی یک اتم است که معمولاً به فاصلهی هسته تا دورترین الکترون گفته میشود.
گامبهگام:
- ۱) اتم از هسته (پروتون و نوترون) و الکترونهایی که به دور آن میچرخند تشکیل شده است.
- ۲) شعاع اتمی فاصلهی مرکز هسته تا دورترین لایهی الکترونی است.
- ۳) این فاصله بسیار کوچک است و با واحد پیکومتر (pm) یا آنگستروم (Å) اندازهگیری میشود (۱ Å = ۱۰۰ pm).
- ۴) در جدول تناوبی، شعاع اتمی در یک گروه از بالا به پایین افزایش مییابد (چون لایههای الکترونی بیشتری اضافه میشوند).
- ۵) در یک دوره از چپ به راست شعاع اتمی کاهش مییابد (چون بار مؤثر هسته افزایش یافته و الکترونها بیشتر به سمت هسته کشیده میشوند).
پاسخ نهایی: شعاع اتمی فاصلهی بین هستهی اتم و دورترین لایهی الکترونی آن است که نشاندهندهی اندازهی اتم میباشد.
مثال مشابه: اتم سدیم (Na) در گروه اول و دورهی سوم است. شعاع اتمی آن بزرگتر از اتم لیتیم (Li) در همان گروه اما دورهی دوم است، چون لیتیم لایههای الکترونی کمتری دارد.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: میتوانی دربارهی «شعاع یونی» و تفاوت آن با شعاع اتمی تحقیق کنی. شعاع یونی اندازهی اتم پس از گرفتن یا از دست دادن الکترون است.
